电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　大明虾怎么保存才新鲜呢 大明虾是淡水还是海水　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.4大明虾怎么保大明虾怎么保存才新鲜呢 大明虾是淡水还是海水存才新鲜呢 大明虾是淡水还是海水8 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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